题目内容
A.氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳
B.将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏病
C.不能将工业酒精兑水后饮用，因其中含有害物质甲醇，它虽具有醇香味，但饮后会造成失明甚至死亡
D.苯酚具有杀菌、止痛作用，制药皂时掺人少量苯酚，所以可将苯酚用作环境消毒及皮肤消毒外用药
试回答下列问题:
(1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；
(2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；
(3)写出下列反应的化学方程式:
A+B→C+D:______________________________，
D+M→L:________________________________，
F与G混合生成B和E:______________________________；
(4)写出下列反应的离子方程式:
K+E+D→I+H:______________________________，
I+G→K+E+J:______________________________。
我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。
⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。
⑵ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO
① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。
② 在该反应中，还原剂是（写化学式） ，氧化产物是（写化学式） 。
⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。
① 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，a中的Fe2+作 剂，b中的Fe3+作 剂。
② “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。
③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为 。
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（2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
Fe3+的转化时，a中的Fe2+作 剂，b中的Fe3+作 剂。