题目内容

在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A．平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小
C

试题分析：A、反应进行到c(CH3OH)=0.8mol?L?1时，浓度商Q=1.24×1.24÷0.82="2.4" < K，反应还未达到平衡，所以平衡浓度应大于0.8mol?L?1,错误；B、升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；C、设达到平衡后，CH3OH继续转化的浓度为2xmol/L，根据三段式进行计算：
2CH3OH(g)       CH3OCH3(g)     +      H2O(g)
某时刻   0.8 mol·L-1          1.24 mol·L-1        1.24 mol·L-1
变化     2x mol·L-1           x mol·L-1           x mol·L-1
平衡     (0.8-2x) mol·L-1     1.24+x mol·L-1      1.24+x mol·L-1
，解得x="0.36" mol/L，平衡时，反应物甲醇蒸气又消耗掉0.72 mol，放出热量为12.5 kJ/mol×0.72 mol="9" kJ,正确；D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡时与原平衡等效，CH3OH转化率不变，错误。
练习册系列答案
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已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ·mol-1B．946 kJ·mol-1
C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-1
下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(      )
A．Q1=2Q2=92.4B．92.4 >Ql>2Q2C．92.4=Q1>2Q2D．92.4 >Q1=2Q2
研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              浓度/mol·L-1
时间/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。
以下反应属于吸热反应的是：
A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．煤的燃烧D．氢氧化钠与盐酸的反应
请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
 
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是       。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                     。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是            。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
关于化学反应与能量的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应
C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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