Question

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是(      )

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4 >Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4 >Q1=2Q2

Answer 1

B

试题分析：由题意可得热化学方程式：N₂(气)+3H₂(气) 2 NH₃(气) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ<92.4 kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4 >Q_l>2Q₂。故选项为B。