题目内容
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
| A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
| C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
| D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
C
解析试题分析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。
考点：本题考查铜与浓硫酸的反应、SO2的性质。
练习册系列答案
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）
| A．硅单质可用来制造太阳能电池 |
| B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 |
| C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
| D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 |
由下列实验事实得出结论错误的是
| A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 |
| C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 |
| D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 |
硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是
| A．硅单质是制造玻璃的主要原料 |
| B．CaSiO3可用来制造太阳能电池 |
| C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 |
| D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是
| A．酚酞溶液 | B．氯化钡溶液 | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
| A．无味 | B．无毒 | C．黄绿色 | D．不溶于水 |
据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（ ）
| A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 |
| B．自然界的含硅化合物易开采 |
| C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 |
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二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法
正确的是( )
| A．SiO2属于两性氧化物 |
| B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
| C．硅胶吸水后不能重复再利用 |
| D．图中所示的转化反应都是氧化还原反应 |
下列与实验相关的叙述正确的是 ( )。
| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 |
| C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 |
| D．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |