题目内容
由下列实验事实得出结论错误的是
A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 |
B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 |
D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 |
解析试题分析:A、将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性,正确;B、浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性,正确;C、铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性,正确;D、常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸发生钝化,错误。
考点:考查浓硫酸的性质。
练习册系列答案
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检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液 |
B.通过澄清石灰水 |
C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水 |
D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 |
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,将铜丝插入液面,反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 |
C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 |
D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
对下列事实的解释错误的是
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性 |
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 |
由下列实验事实得出结论错误的是
A.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 |
B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 |
D.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
下列气体中,对人体无毒害作用的是
A.Cl2 | B.N2 | C.NH3 | D.SO2 |
下列说法正确的是
A.SiO2溶于水显酸性 |
B.CO2通入水玻璃可得硅酸 |
C.玛瑙的主要成分是硅酸盐 |
D.18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高 |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点 |
B.整个过程中,可以循环利用的物质是CaO和NaOH |
C.“反应、分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 |
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 |
下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )
A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 |
B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 |
C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸 |
D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气 |