题目内容
【题目】水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
【答案】C
【解析】
试题分析:A、ADE都处于25℃时,Kw相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故A正确;B、加酸,c(H+)变大,但c(OH-)变小,但温度不变,Kw不变,故B正确;C、若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,故C错误;D、若处在B点时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的KOH中c(OH-)=10-2molL-1,等体积混合,恰好中和,溶液显中性,故D正确;故选C。
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