Question

【题目】水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B、加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；C、若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；D、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2molL-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；故选C。