题目内容
【题目】（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式 。
②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。
（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。
②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。
③水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。
【答案】
（1）①D2O
D++OD-②7.4③12.8
（2）①H2O2H++HO2－
②H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
③H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－
【解析】
试题分析：
（1）①类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为D2OD++OD－。
②某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-lg4=7.4。
③0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝
=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8。
（2）①若把H2O2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为H2O2H+ + HO2－。
②H2O2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。
③水的自偶电离为2H2OH3O+ +OH－，则H2O2的自偶电离方程式为：H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－。
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