Question

【题目】将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3·H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是

A. 浓氨水是弱电解质

B. Cl2的氧化性比N2的强

C. 向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.1×6.02×1023

D. 常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.6×6.02×1023

Answer 1

【答案】B

【解析】A、浓氨水是混合物，不是弱电解质，弱电解质是化合物，故A错误；B、氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物N2的强，故B正确；C、向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，所加HCl不足，生成NH4+数少于0.1×6.02×1023，故C错误； 故选B。