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已知FeS
2
的燃烧热为853kJ/mol，在101k Pa时，燃烧1t含FeS
2
质量分数为70％的黄铁矿，放出的热量为
[ ]
A．2
.
49×10
6
kJ
B．4
.
98×10
6
kJ
C．7
.
11×10
6
kJ
D．8
.
53×10
6
kJ
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（2011?深圳一模）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：
已知：①炉气、尾气中含有SO
2
；②混合反应中还溶解有少量Fe
2
O
3
、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS
2
放出热量为853kJ，则FeS
2
燃烧的热化学方程式为
4FeS
2
（S）+11O
2
（g）=8SO
2
（g）+2Fe
2
O
3
（s），△H=-3412kJ?mol
-1
4FeS
2
（S）+11O
2
（g）=8SO
2
（g）+2Fe
2
O
3
（s），△H=-3412kJ?mol
-1
．
（2）“混合反应”中纯碱（Na
2
CO
3
）参与反应的化学方程式为
SO
2
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2
↑或2SO
2
+Na
2
CO
3
+H
2
O=NaHSO
3
+CO
2
↑
SO
2
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2
↑或2SO
2
+Na
2
CO
3
+H
2
O=NaHSO
3
+CO
2
↑
（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为
Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓或Mg
2+
+2OH
-
=Mg（OH）
2
或HSO
3
-
+OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓或Mg
2+
+2OH
-
=Mg（OH）
2
或HSO
3
-
+OH
-
=SO
3
2-
+H
2
O
（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）．研究发现，SO
3
的体积分数（SO
3
%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是
AC
AC
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v
A
＞v
C
C．反应达到B点时，2v
正
（O
2
）=v
逆
（SO
3
）
D．已知V
2
O
5
的催化效果比Fe
2
O
3
好，
若Ⅰ表示用V
2
O
5
催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe
2
O
3
作催化剂的曲线．
黄铁矿（主要成分为FeS
2
）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m
1
g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．
[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe
3+
完全转化为Fe
2+
后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO
4
溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO
4
溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn
2-
）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS
2
完全燃烧放热85.3kJ，则FeS
2
燃烧热的化学方程式是
FeS
2
（s）+
11
4
O
2
（g）═
1
2
Fe
2
O
3
（s）+2SO
2
（g）△H=-853kJ/mol
FeS
2
（s）+
11
4
O
2
（g）═
1
2
Fe
2
O
3
（s）+2SO
2
（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
2OH
-
+SO
2
═SO
3
2-
+H
2
O
2OH
-
+SO
2
═SO
3
2-
+H
2
O
；I中玻璃纤维的作用是
防止粉尘进入导管和乙装置
防止粉尘进入导管和乙装置
．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
洗涤、干燥
洗涤、干燥
；II中，所加H
2
O
2
溶液需足量的理由是
使SO
3
2-
完全转化成SO
4
2-
使SO
3
2-
完全转化成SO
4
2-
．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
32
m
2
233
m
1
×100%
32
m
2
233
m
1
×100%
（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
2.8CV
m
1
×100%
2.8CV
m
1
×100%
（用I、II中有关实验数据表达）
（1）已知：①CH
3
OH（g）+H
2
O（g）═CO
2
（g）+3H
2
（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH
3
OH（g）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH
3
OH的燃烧热
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
．
（2）用吸收H
2
后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）
2
+M，电池放电时，正极的电极反应式为
．
（3）硫铁矿（FeS
2
）燃烧产生的SO
2
通过下列碘循环工艺过程既能制H
2
SO
4
，又能制H
2
．
已知1g FeS
2
完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS
2
燃烧反应的热化学方程式为
．该循环工艺过程的总反应方程式为
．
下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．
回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第______ 周期第______ 族．
（2）K的名称为______，G的化学式______；
（3）已知FeS
2
的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：______
（4）写出反应⑤的离子方程式：______写出⑩的离子方程式：______
（5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L______ g．
关 闭
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