题目内容
下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．
回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第______ 周期第______ 族．
（2）K的名称为______，G的化学式______；
（3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：______
（4）写出反应⑤的离子方程式：______写出⑩的离子方程式：______
（5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L______ g．
解：由反应4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，则
（1）L为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）K为NO2，名称为二氧化氮，G为Fe（OH）3，故答案为：二氧化氮；Fe（OH）3；
（3）根据燃烧热的概念可写出反应①的热化学方程式为FeS2（s）+
O2（g） 
Fe2O3（s）+2SO2（g）；
△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS2（s）+O2（g） Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-853kJ/mol；
（4）反应⑤为Fe3+与NaOH的反应，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
反应⑩为Fe在酸性条件下与NO3-的反应，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 转移电子
112g 6mol
m（Fe） 9mol
m（Fe）=168g，
故答案为：168．
分析：由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体可知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．
点评：本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，则（1）L为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）K为NO2，名称为二氧化氮，G为Fe（OH）3，故答案为：二氧化氮；Fe（OH）3；
（3）根据燃烧热的概念可写出反应①的热化学方程式为FeS2（s）+
O2（g） Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS2（s）+
O2（g） Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-853kJ/mol；（4）反应⑤为Fe3+与NaOH的反应，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
反应⑩为Fe在酸性条件下与NO3-的反应，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；
（5）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 转移电子112g 6mol
m（Fe） 9mol
m（Fe）=168g，
故答案为：168．
分析：由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，M为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体可知K为NO2，J为HNO3，E为NO；又由L+HNO3 →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al2O3；J应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：D+H2SO4 →F+NO↑知，D为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；G应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．点评：本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．
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下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。
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回答：
（1）在周期表，组成单质L的元素位于第 周期第 族。
（2）K的名称为 ，G的化学式 ；
（3）写出反应⑤的离子方程式：
写出⑩的离子方程式：
（4）反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L g。