2011年7月16日14时25分.中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏.引发大火.所幸的是无人员伤亡.下列有关此次事故描述错误的是A．-个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫.氮氧化物等,应该环保监测C．事故处理中的消防水全部排入应急池中.避免了对周边海域的污� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是

A．—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量

B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测

C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染

D．石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油

A

A错，一个国家化工生产水平的高低通常用乙烯的含量为称量

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下列化工生产原理正确的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是，浓硫酸从塔顶喷下，SO₃吸收操作采取形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO₂、O₂、N₂等。
（2）天然海水主要含有

等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O₂能将

等氧化，试写出其中一个反应的方程式：。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中

浓度与进入吸收塔的天然海水相比，

浓度（填序号）。

D．无法判断

（8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条

件的主要原因是。

工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH₃的转化率为95%，NO转化为HNO₃的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①         和②
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有              ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为       极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，为了提高SO₂的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

下列关于工业生产的说法中正确的是：

A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的

氢气及氢氧化钠反应

B．硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成

C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO

，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO

通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：，其优点是。
创新方法是：将尾气中的SO

溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO

与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO

时需要使用催化剂，这样可以提高SO

用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO

（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气 m

空气中的体积分数按20%计算)。