Question

11．常温时下列叙述正确的是（　　）

• A． 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
• C． 某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
• D． 1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸PH=8.0

Answer 1

分析 A．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH；
B．根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C．根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
D．根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析．

解答 解：A．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；
B．在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
C．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故C错误；
D．因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可，题目难度中等．