题目内容
发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
（3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |  预期现象结论 |
| 1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份 | |
| 2． _______________________________________ | |
| 3． ________________________________________ | |
（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO3·m NH4HCO3]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为 。
（相对分子质量：NaHCO3：84 NH4HCO3：79 CaCO3：100）
（17分）
（1）臭粉和明矾 （2分）
（2）NH4HCO3和NaHCO3 （2分）
（3）（8分）实验步骤 预期现象结论1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份 2．用光洁无锈的铁丝（1分）蘸取其中一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色（1分）____ 火焰呈黄色（1分），该发酵粉中含有NaHCO3（1分） 3． 向另外一份溶液中滴加少量（1分）BaCl2溶液（1分）振荡
（少量、1—2滴均可得1分，
试剂BaCl2得分，Ba（NO3）2，Ba（0H）2不得分，多写足量HCl酸化不扣分） 有白色沉淀生成（1分），结合步骤2的结论假设二（1分）成立
（4）100mL容量瓶（ 2分） 2NaHCO3·3NH4HCO3 (3分)
解析试题分析：（1）根据题意可知，不同品牌的发酵粉可能小苏打和臭粉组成，也可能由小苏打和明矾组成，还可能由臭粉和明矾组成，根据已知的假设1、假设2推断假设3为臭粉和明矾；（2）根据NaHCO3、NH4HCO3、Al2(SO4)2?12H2O的主要性质可知，NH4HCO3是铵盐，与熟石灰混合研磨可以放出氨气，其余两种盐与熟石灰研磨都不能放出气体，则A为NH3，发酵粉甲一定含有臭粉；NH4HCO3固体充分加热后完全变为气体逸出，NaHCO3固体充分受热变为Na2CO3固体和CO2、H2O，Na2CO3固体与盐酸易反应生成二氧化碳气体、NaCl、H2O，而Al2(SO4)2?12H2O或其水解产物Al(OH)3与盐酸混合都无气体产生，由此推断B为CO2，该发酵粉一定含有小苏打，所以甲品牌的发酵粉的主要成分是NaHCO3、NH4HCO3；（3）根据实验方案中步骤2的结论逆推可知，步骤2是用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，再酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3；由于假设2是发酵粉由小苏打和明矾组成，则步骤3的结论是证明发酵粉有Al2(SO4)2?12H2O，根据其性质及提供试剂的性质推断，步骤3是设计实验方案证明发酵粉中含有Al3+，因此应向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，观察到白色沉淀或先产生白色沉淀后沉淀溶解，证明有Al3+，发酵粉中有明矾；（4）配制溶液主要包括称量、搅拌溶解、转移、洗涤、定容等步骤，因此配成100 mL溶液需要将溶解、冷却后的溶液移入100mL容量瓶中；25.00mL待测完全反应后，由于CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，则白色沉淀为碳酸钙；由于n=m/M，则n(CaCO3)=1.25g÷100g/mol=0.0125mol；由于100mL所配溶液的体积与25.00mL待测溶液之比为100/25.00，则100mL所配溶液与足量盐酸反应放出的二氧化碳为0.0125mol×100/25.00=0.05mol；设发酵粉中NaHCO3、NH4HCO3分别为xmol、ymol，由于m=n×M，则84x+79y=4.05；由于盐酸足量，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，则xmol小苏打完全反应放出xmol二氧化碳气体，ymol碳酸氢铵完全反应放出ymol二氧化碳，则x+y=0.05；联合两个方程求解，则x=0.02，y=0.03；说明该发酵粉中小苏打和碳酸氢铵的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3，所以该发酵粉的组成可以表示为2NaHCO3·3NH4HCO3。
考点：考查探究实验方案的设计及化学计算，涉及元素化合物的性质、提出假设、设计实验方案验证假设、化学物质组成的化学用语、配制溶液所用仪器、物质的量在化学方程式计算中的应用等。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
（甲） （乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
| | 乙酸 | 1－丁醇 | 乙酸丁酯 |
| 熔点(℃) | 16．6 | －89．5 | －73．5 |
| 沸点(℃) | 117．9 | 117 | 126．3 |
| 密度(g/cm3) | 1．05 | 0．81 | 0．88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶 (9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。
A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。
  温度℃溶解度 溶质 g/100g水 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | | | | |
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。
（2）“转化”的离子方程式是 。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间？ 。
（4）a、b处的操作分别是 、 。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32－ + H+ →HCO3－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 试管A中加足量① ； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加② 。 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 |
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
。利用下图装置检验该反应的气体产物。
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 。（填字母）
| A．饱和食盐水 | B．碱石灰 | C．浓硫酸 | D．水 |
①装置中玻璃液封管的作用是 ； 。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 。
③滴定终点的现象是： 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | | 溶液X中含有Na+ |
| ② | | 溶液X中含有Cl－ |
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
| 编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
| A | 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒 | NaOH固体、蒸馏水 | 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
| B | 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液 | 证明非金属性；S＞C＞Si |
| C | 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶 | 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸 | 测定稀盐酸的物质的量浓度 |
| D | 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞 | 氯化铵 | 制取氨气 |
在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
（1）Fe
H2
Cu
（2）CuOCuSO4
Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（ ）
| A．消耗铁的质量相同 |
| B．消耗硫酸的质量相同 |
| C．生成硫酸亚铁的质量相同 |
| D．消耗氧化铜的质量相同 |