Question

【题目】实验室用NaOH溶液捕获CO2。向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．

（1）曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_____________，其物质的量之比为__________________。当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：____________。

（2）曲线A表明，最初通入的CO2在标准状况下的体积为_________mL。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 和NaHCO3 1：1 CO32-+H+= HCO3- 33.6 0.15mol/L(不写单位扣1分)

【解析】

（1）溶质成分的确定以及量的关系、离子方程式书写等；

（2）根据气体摩尔体积的公式计算；根据物质的量浓度的公式计算。

（1）根据B曲线分析可知不产生气体消耗的盐酸小于产生气体消耗的盐酸，所以对应的溶质为Na2CO3 和NaHCO3；根据图像可知第一阶段发生的反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-；第二阶段对应的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据第一阶段和第二阶段消耗的盐酸的体积可知碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:1；

（2）根据图像分析可知曲线A中盐酸的体积从60mL到75mL时产生二氧化碳，所以根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知产生的二氧化碳在标准状况下的体积为0.1mol/L×(75mL-60mL)×10-3L/mL×22.4L/mol×103mL/L=33.6mL，所以开始通入的二氧化碳的体积为33.6mL；

（3）根据曲线A或曲线B产生气体体积达到最大值时，溶液中的溶质只有氯化钠，因此50mL原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×75mL×10-3L/mL=7.5×10-3mol，所以原氢氧化钠的物质的量浓度为（7.5×10-3mol）÷（50mL×10-3L/mL）=0.15mol/L。