题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大
C. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
【答案】D
【解析】A、反应A(g) 2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,ΔH为反应物活化能减逆反应的活化能,则ΔH=(Ea-Eb)kJ/mol,故A错误;B、将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,HF
H++F-,c(F-)/c(H+)始终保持基本不变,故B错误;C、100℃时,水的离子积为:10-12,故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,故错误;D、“0.1mol·L-1醋酸的pH=a”变到“0.01mol·L-1醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,由于醋酸是弱酸,稀释后电离平衡正向移动,pH不变化小于1,所以a+1>b,故D正确;故选D。
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