题目内容
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
完成下列问题：
（1）A的电子式_____________。
（2）D与甲溶液反应的化学方程式：——————————。
（3）丙的水溶液显_____________（填“酸”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。
（4）一定条件下，2 mol B 与3 mol D 的氧化物W恰好反应，则W的化学式为________________________。
（1）H∶H （2）2FeCl3+Fe====3FeCl2 （3）碱 
+2H2O
Al（OH）3+OH- （4）FeO
解析:
本题主要考查铝、铁的化学性质及学生的综合推断能力。B是能与NaOH溶液反应的单质，故B为Al或Si，根据B+乙
氧化物+D，联想到Al能发生铝热反应，所以B为Al，然后依次推出A为H2，丙为NaAlO2。因为D+H2O（g）H2+乙，而乙又能参与铝热反应，因此D为Fe，乙为Fe3O4，有关反应为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
据D+C
甲，而D与甲溶液能反应，所以C为Cl2，甲为FeCl3，反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，2FeCl3+Fe====3FeCl2。
2 mol Al与3 mol W起反应，据铝、铁元素得失电子总数相等及原子守恒推知W为FeO，反应方程式为：
2Al+3FeOAl2O3+3Fe
练习册系列答案
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a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |