[题目]利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯.进行水体修复的过程如图所示.H+.O2.NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果.定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt.其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne.下列说法错误的是( )A. 反应①②③④均在正极发生B. 单位时间内.三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC. ④的电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（）

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne = 2a mol，故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_ — NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以 ④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

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（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【题目】粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

(1)装置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)___________。

【题目】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：

（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。

（2）与BC13分子互为等电子体的一种离子为___（填化学式）。

（3）PH3分子的立体结构为___；PH3的沸点___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。

（4）BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为___。

（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元强酸的原因是___（用离子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___（注意原子体积的相对大小）。