Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B ， D ．
（2）画出C元素的离子结构示意图 ．
（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 ．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ， 所含的化学键类型为 ．
（5）A、E形成化合物的结构式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；铝
（2）
（3）Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
（4）；离子键、共价键
（5）H﹣S﹣H
【解析】解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；A与C同主族，结合原子序数可知C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素.
（1.）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，所以答案是：氧；铝；
（2.）C为Na元素，钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则钠离子结构示意图为： ，所以答案是： ；
（3.）D的单质为Al，C的最高价氧化物对应水合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑；
（4.）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为 ，NaOH中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，其中OH﹣离子中O与H原子之间为共价键，所以氢氧化钠含有的化学键为离子键和共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；
（5.）A、E形成化合物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，其结构式为：H﹣S﹣H，所以答案是：H﹣S﹣H．