题目内容
【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是( )
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL﹣1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
【答案】B
【解析】解:Cu(OH)2从组成上可看成CuOH2O,加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,即电解生成了0.1 mol H2SO4 , 并电解了0.1 mol H2O,由电解的总反应式:
2H2O | + | 2CuSO4 | 2Cu | + | O2↑ | + | 2H2SO4 | 转移电子 | |
2mol | 2mol | 1mol | 4mol | ||||||
0.1mol | 0.1mol | 0.05mol | 0.2mol |
2H2O | 2H2↑ | + | O2↑ | 转移电子 | |
2mol | 2mol | 1mol | 4mol | ||
0.1mol | 0.1mol | 0.05mol | 0.2mol |
A、根据以上分析,阴极有氢气放出,故A错误;
B、根据以上分析计算,电解过程中共转移电子为0.4 mol,故B正确;
C、没有体积无法计算,故C错误;
D、根据以上分析,阳极收集到的气体体积为(0.05+0.05)×22.4=2.24L,故D错误;
故选:B.
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