题目内容
【题目】将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（ ）
A.Li和Na
B.Rb和Ca
C.Na和Cu
D.K和Na
【答案】A
【解析】解：n（H2）= 
=0.05mol，令金属与盐酸反应都是+1价，根据转移电子守恒得n（金属）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，则混合金属的平均摩尔质量= 
=30g/mol，则平均相对原子质量为30，因为没有金属相对原子质量为30的，所以两种金属一种相对原子质量大于30、一种相对原子质量小于30，
A．Li、Na元素相对原子质量都小于30，所以不符合条件，故A选；
B．Rb相对原子质量大于30、+1价Ca元素（+1价时其相对原子质量为20）的相对原子质量为20，符合条件，故B不选；
C．Na元素相对原子质量小于30、+1价Cu元素相对原子质量大于30，符合条件，故C不选；
D．K的相对原子质量大于30、Na元素的相对原子质量小于30，符合条件，故D不选；
故选A．
【题目】硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3C
SiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。
②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
② 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。
