题目内容
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2．其中，水中________元素化合价降低，得电子；铁作为________剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移________NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）________L．
H 还原 0.8 8.96
分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积．
解答：该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 转移电子
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
=0.8NA，y=
=8.96L，
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确元素化合价是解本题的关键，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为易错点．
分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积．
解答：该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 转移电子3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
=0.8NA，y==8.96L，故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
点评：本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确元素化合价是解本题的关键，注意四氧化三铁中铁元素的化合价，为易错点．
练习册系列答案
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在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
3Cu+N2+3H2O 
Cu+Cu2+ 。 