题目内容
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
C
解析试题分析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
考点：弱电解质的电离平衡。
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0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（ ）
| A．大于 | B．等于 | C．小于 | D．不能肯定 |
下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）
| A．NaCl可用作防腐剂和调味剂 | B．明矾净水 |
| C．泡沫灭火器的灭火原理 | D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是
| A．CO32－ | B．Fe3+ | C．HSO4－ | D．Cl－ |
分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
| A．V2 =10V1 | B．V1>10 V2 | C．V2<10V1 | D．V2>10V1 |
相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是
| A．④①③② | B．①④③② | C．①②③④ | D．④③①② |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
| A．HA能与水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3 |
| C．HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
| D．HA溶液的导电能力很差 |
下列有关叙述正确的是 （ ）
| A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |