题目内容
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 |
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 |
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 |
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 |
C
解析试题分析:弱电解质的电离达到平衡时,分子和离子的浓度不再变化,但不一定相等;而且是动态平衡,只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
考点:弱电解质的电离平衡。
练习册系列答案
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A.大于 | B.等于 | C.小于 | D.不能肯定 |
下列应用与盐类的水解无关的是 ( )
A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 | B.明矾净水 |
C.泡沫灭火器的灭火原理 | D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 |
下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是
A.CO32- | B.Fe3+ | C.HSO4- | D.Cl- |
分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
A.V2 =10V1 | B.V1>10 V2 | C.V2<10V1 | D.V2>10V1 |
相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是
A.④①③② | B.①④③② | C.①②③④ | D.④③①② |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A.HA能与水以任意比互溶 |
B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3 |
C.HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
D.HA溶液的导电能力很差 |
下列有关叙述正确的是 ( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变 |
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |