题目内容
有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：
根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）
A．生成气体质量为0.2g
B．原混合物中铁的质量分数无法计算
C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g
D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
A、C
【解析】
试题解析：由题意分析可知：可燃性气体为氢气，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，红色固体为金属铜。A、由以上分析可计算出CuO的质量是0.80g,Fe的质量是6.16g,其中用于置换出铜的Fe是0.56g，用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60g,因此生成的气体的质量为0.2g，正确；B、Fe的质量是6.16g，所以可以计算出铁的质量分数，错误；C、最终的溶液是硫酸亚铁溶液，由元素守恒可知：Fe~ FeSO4~H2SO4，所以反应的硫酸质量为10.78g，正确；D、原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64g,错误，答案选A、C。
考点：考查学生对问题的分析能力及简单计算能力
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如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：
实验操作 | 时间/min | 电子天平的读数/g |
烧杯＋NaOH溶液 | 0 | 120 |
烧杯＋NaOH溶液＋样品 | 0 | 135 |
1 | 134.5 | |
2 | 134.1 | |
3 | 133.8 | |
4 | 133.8 |
（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)
