题目内容

下列操作方法或实验装置正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．装置①探究NaHCO3的热稳定性

B．装置②Cl2的收集

C．装置③向容量瓶中转移液体

D．装置④石油蒸馏

 

D

【解析】

试题解析：A、由于NaHCO3受热分解产生H2O，所以试管应向下倾斜，错误；B、氯气能溶于水，应用排饱和食盐水的方法收集氯气，错误；C、缺少引流装置玻璃棒，错误；D、石油的蒸馏所用温度计的位置、冷凝水水流方向均正确，答案选D。

考点：考查实验的装置及操作方法的判断

 

练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

①

②

③

 

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 

 

（1）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。

（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）请画出元素②的原子结构示意图为 ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 。

 

硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

 

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

 

下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

 

向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是（ ）

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

 

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－

B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)

D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

 

下列物质中属于电解质的是

A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

 

实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；

② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。

⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；

b．偏低的有 ；

c．无影响的有 。

 

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