题目内容

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B ；C 。

（2）用化学方程式表示C2D的形成过程： 。

（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。

 

(1)氧 钠

(2)2Na+S Na2S

(3)2H2O22H2O+O2↑ 作该反应的催化剂

【解析】

考点：考查元素推断，元素名称、化学方程式的书写

 

练习册系列答案
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有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是（ ）

A．生成气体质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量分数无法计算

C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g

D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

 

下列物质中属于电解质的是

A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖

 

根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4

② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2

③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3

A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO B．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

 

下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

 

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

 

实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；

② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： g。

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。

⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；

b．偏低的有 ；

c．无影响的有 。

 

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种自色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。

（1）只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号）。

（2）图I所示实验前要先检验气密性，则检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入水中， ，则气密性良好。

（3）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，但比较图Ⅲ和图Ⅳ两组实验，图Ⅳ实验的优点是 。

（4）若用图Ⅳ实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。

（5）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 （填化学方程式）。

 

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

 

 

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