题目内容

(共12分)
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):   
②若充入A,K值   (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=             
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:

①写出t2时改变的条件可能是:       (用文字表达);
②t4时改交的条件可能是    (用编号表示,多选扣分)
A.增大压强          B.减小压强
C.使用催化剂         D.升高温度
E.增大A的浓度

①K=    ②不变  增大    ③   0.01mol/(L·min)
(2)① 降温           ②AC

解析试题分析:(1)?反应平衡常数K值只与温度有关,与反应物浓度无关。其他条件相同时,
增大反应物浓度反应速率增大。?计算平均反应速率,以反应物B为例:V(B)=1.5mol/15min
×10L     (2)?在t2时反应速率骤降,温度降低,分子运动速率减慢,反应速度也减慢。
?影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂,在t4时反应速率升高,对于有气体
参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,
速率增加。正催化剂能使反应速率增加。选项D、E升高温度与增大A浓度虽然能使反应速
率增加,但会是平衡移动,故不符合。
考点:反应速率、反应平衡及计算;影响反应速率的因素;
点评:综合考查学生对反应速率章节内容的掌握:
①反应平衡常数K值只与温度有关,与反应物浓度无关。②影响反应速率的因素有温度、浓
度、压强、催化剂;③对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,
即体积减小,反应物浓度增大,速率增加。

练习册系列答案
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(本题共12分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;54 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3和67.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:                             
②用电子式表示C与E形成E2C的过程:          
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      
②在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度     。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是         
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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