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已知H
2
(g)+Br
2
(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mol，蒸发1mol Br
2
(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
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D
反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。-72=436+a+30-369×2，a=200
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(9分)（1）家用液化气中主要成分之
一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO
2
和液态H
2
O放出热量5×10
5
kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O
2
(g)
FeO(s) ?
=－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O
2
(g)
Al
2
O
3
(s) ?
=－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
以
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C
2
H
2
(g) +
O
2
(g) ="===" 2 CO
2
(g) + H
2
O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
A．当有
个电子转移时，该反应放出
的能量
B．当有
个碳氧共用电子对生成时，放出
的能量
C．当有
个碳氧共用电子对生成时，放出
的能量
D．当有
个水分子生成且为液体时，吸收
的能量
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q
1
kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q
2
kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q
3
kJ。则下列关系式中正确的是
A．2Q
1
+ Q
2
> 4Q
3
B．2Q
1
+Q
2
<4Q
3
C．Q
1
+Q
2
<Q
3
D．Q
1
+Q
2
=Q
3
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H
2
化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)＋2H
2
(g)
CH
3
OH (g) △H
1
（反应Ⅰ）
该反应的原料CO和H
2
本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋
O
2
(g)＝CO
2
(g) △H
2
＝－283 kJ·mol
－
1
(反应Ⅱ)
H
2
(g)＋
O
2
(g)＝H
2
O(g) △H
3
＝－242 kJ·mol
－1
(反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C
O
H－O
键能／kJ·mol
－1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的焓变△H
1
＝
。
⑵CH
3
OH (g)燃烧生成CO
2
(g)和H
2
O(g)的热化学方程式为：
CH
3
OH(g)＋
O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(g) △H
4
该反应的焓变△H
4
＝
。
与CO和H
2
相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为
。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有
（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是
。
⑷甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH
3
OH(l)＋
O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化
学式）
②负极的电极反应式为
。
已知下列热化学方程式：
(1) H
2
(g)＋
O
2
(g)= H
2
O(g)；Δ
H
1
=" a" kJ/mol
(2) 2H
2
(g)＋O
2
(g)=2H
2
O(g)；Δ
H
2
=" b" kJ/mol
(3) H
2
(g)＋
O
2
(g)=H
2
O(l)；Δ
H
3
=" c" kJ/mol
(4) 2H
2
(g)＋O
2
(g)=2H
2
O(l)；Δ
H
4
=" d" kJ/mol
下列关系式正确的是
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2c=b>0
D．2c=d<0
已知：①C(s) +
O
2
(g)
CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol
– 1
②C（s） + O
2
（g）
CO
2
（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol
– 1
则反应：C（s） + CO
2
（g）
2CO（g）的△H为 （ ）
A．– 283．01 kJ · mol
– 1
B．+ 172．51 kJ · mol
– 1
C．+ 283．01 kJ · mol
– 1
D．+ 504．00 kJ · mol
– 1
有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/ kJ·mol
－1
x
498.8
176
已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
Si(s)＋O
2
(g)=SiO
2
(s)；△H=－989.2kJ·mol
－1
则x的值为
A．460 B．920 C．1165.0 D．423.3
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①
▲
； ②
▲
。
（2）生成H
2
O（g）中的1mol H-O键放出
▲
kJ的能量。
（3）已知：H
2
O（l）= H
2
O（g） D
H
=" +44" kJ·mol
－
1
，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
▲
。
关 闭
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试卷汇总
一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
FeO(s) ? 
=－272.0KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + 
O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
个电子转移时，该反应放出
的能量
个碳氧共用电子对生成时，放出
个水分子生成且为液体时，吸收
CH3OH (g) △H 1（反应Ⅰ）
O2(g)＝CO2(g) △H 2＝－283 kJ·mol－
1 (反应Ⅱ)
O
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H4
学式）
O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol 
O2(g) 