题目内容
（2010?湘潭三模）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．请你解答有关问题：（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
B
B
．A．在高温下不融化 B．在高温下可气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分懈
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，请配平该反应方程式：
1
1
N2O4+2
2
N2H4→3
3
N2+4
4
H2O．该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显优点是
反应产物无污染，有利于大气环境保护
反应产物无污染，有利于大气环境保护
．（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的某极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．（4）有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H＞O、△S＜O）来消除CO的污染．请你判断该温度下上述反应是否能发生？理由是
不能，这是个焓增熵减的变化
不能，这是个焓增熵减的变化
．分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够气化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；反应产物为氮气和水，无污染；
（3）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO；
（4）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行．
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平；反应产物为氮气和水，无污染；
（3）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO；
（4）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行．
解答：解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质气化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，只有B符合，故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N2O4为1，N2H4为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；反应产物为氮气和水，无污染，有利于大气环境保护，
故答案为：1；2；3；4；反应产物无污染，有利于大气环境保护；
（3）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（4）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
故答案为：不能，这是个焓增熵减的变化．
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N2O4为1，N2H4为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O；反应产物为氮气和水，无污染，有利于大气环境保护，
故答案为：1；2；3；4；反应产物无污染，有利于大气环境保护；
（3）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（4）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T?△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
故答案为：不能，这是个焓增熵减的变化．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、电极方程式的书写，反应自发性的判断等，题目涉及的知识点较多，难度较大．
练习册系列答案
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