题目内容
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分析:A.该装置没有外接电源,属于原电池;
B.金属导线不能使溶液中电荷平衡;
C.该装置中,负极上铜失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应;
D.银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应.
B.金属导线不能使溶液中电荷平衡;
C.该装置中,负极上铜失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应;
D.银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应.
解答:解:A.该装置没有外接电源,能自发的进行氧化还原反应,符合原电池构成条件,所以属于原电池,故A错误;
B.在原电池反应中,正负极需要离子补充以保证溶液中性,才能使化学反应进行下去,该原电池中,铜失电子变成铜离子进入溶液,溶液中必须有负离子与之平衡电荷,就是盐桥中的氯离子进入溶液平衡电荷,正极上银离子得电子而析出,盐桥中的钾离子进入溶液以平衡溶液中的阴离子,而导线显然没有这个能力,所以不能用,故B错误;
C.该装置中,负极上铜失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C正确;
D.银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,电极反应式为Ag++e-=Ag,故D错误;
故选C.
B.在原电池反应中,正负极需要离子补充以保证溶液中性,才能使化学反应进行下去,该原电池中,铜失电子变成铜离子进入溶液,溶液中必须有负离子与之平衡电荷,就是盐桥中的氯离子进入溶液平衡电荷,正极上银离子得电子而析出,盐桥中的钾离子进入溶液以平衡溶液中的阴离子,而导线显然没有这个能力,所以不能用,故B错误;
C.该装置中,负极上铜失电子发生氧化反应,正极上银离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C正确;
D.银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,电极反应式为Ag++e-=Ag,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原电池,明确原电池原理是解本题关键,会书写正负极上发生的电极反应式,易错选项是B,从电荷平衡角度分析,为易错点.
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