题目内容

一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是

正极 负极 电解质

A. Zn Cu CuCl2

B. Cu Zn CuCl2

C. Zn Cu ZnCl2

D. Cu Zn ZnCl2

练习册系列答案
相关题目

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O。实验过程如下：

（1）酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ；

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。

（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为 。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

D．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2

已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A．①②③ B．① C．①② D．③

在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A．氯化钠 B．谷氨酸钠(味精) C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠

下列关于蛋白质的说法中，错误的是

A．食物中的蛋白质，可以直接被人体吸收

B．氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物

C．酶本身就是蛋白质

D．多肽和蛋白质在结构上有严格区别

温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )

A．②⑤④①③ B．③⑤②④①

C．②①⑤④③ D．⑤②①④③

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

CO

H2O

CO2

H2

Ar[

①

1

4

0

0

0

放出热量：32.8 kJ

②

0

3

1

1

0

热量变化：Q1

③

0.5

3.5

0.5

0.5

1

热量变化：Q2

下列说法中，不正确的是( )

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．热量数值：Q2 < Q1 =32.8 kJ

C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

D．容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网