题目内容
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。
（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________
（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。
（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。
练习册系列答案
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2FeCl3；Fe+S
FeS,由此可以判断氧化性：Cl
2>S
)＝c(Cl－)
2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是
2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
CuCl2
CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH
3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦
(在横线上填相应的序号)
,写出它和氯气发生一取代反应的方程式 
；它的一氯代物具有不同沸点的产物有 种
写出下列各有机物的结构简式：