题目内容
【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
【答案】B
【解析】
A．单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A不选；
B．NO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故B选；
C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；
D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选B。
【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。
【题目】甲醇是一种重要的化工原料．
已知：
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
下列措施中能使平衡时
减小的是
双选
______ ．
A.加入催化剂
恒容充入
，使体系压强增大
C.将
从体系中分离
恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用
NaOH溶液滴定
甲酸溶液过程中，当混合液的
时，所消耗的
______span>
填“
”或“
”或“
”．
利用甲醇燃烧设计为燃料电池，如图所示，则负极电极反应式为 ______ ．
合成甲醇的主要反应为：
原料气的加工过程中常常混有一些
，为了研究温度及含量对该反应的影响，以、CO和
的混合气体为原料在一定条件下进行实验．实验数据见下表：
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反应温度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成 |
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由表中数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成的碳转化率 ______ ．
结论二： ______ ．
【题目】I．某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L） | 滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）
II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。
（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。
（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______
A．起始读数时平视，终点读数时俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。
【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是
A. 正常人体血液中， 
的水解程度大于电离程度
B. 人体血液酸中毒时，可注射
溶液缓解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的电离程度
