题目内容
反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（ ）分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答．
解答：解：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，
t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，
故答案为：D．
t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，
故答案为：D．
点评：本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | O | O．20 | n2 | 1．OO | 1．OO |
| A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1 |
| B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037 |
| C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ |
| D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：