题目内容
【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：______ ．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是______ ．
（3）
溶液的作用是______ ．
（4）装置D中的现象是：______ ．
（5）工业上常用乙炔、二氧化锰和浓盐酸等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式:___________
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 饱和食盐水 吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等 高锰酸钾溶液褪色 
；HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 nClCH=CH2→ 
【解析】
实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，为减慢反应速率，可以用饱和食盐水代替水，反应产生的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等杂质气体，会对乙炔性质实验造成干扰，可以用硫酸铜溶液进行吸收；乙炔属于不饱和烃，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致其褪色，乙炔与氯气可以发生加聚反应生成高分子，据以上分析进行解答。
(1)实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；所以答案为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，故答案为:饱和食盐水；
(3)此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体，以避免干扰，故答案为:吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等； (4)乙炔含有碳碳三键,能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，因此答案为：高锰酸钾溶液褪色；
5）工业上常用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和乙炔发生聚合反应生成聚氯乙烯，其反应的相关化学反应方程式为: ，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2，nClCH=CH2→
，所以本题答案：，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2，nClCH=CH2→。
