题目内容
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
| A．PCl3 | B．H2S | C．P4 | D．C2H4 |
D
解析试题分析：A．PCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子。B．H2S 是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键。C．P4正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键。D．C2H4含有极性键，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D。
考点：本题考查分子的极性和化学键类型的判断。
练习册系列答案
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下列变化需克服共价键的是
| A．金刚石熔化 | B．汞受热变成汞蒸气 | C．蔗糖溶于水 | D．食盐溶于水 |
20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（ ）
| A．X难溶于水 |
| B．一定条件下X可与H2发生加成反应 |
| C．X的摩尔质量为720n |
| D．X是碳的一种同素异形体 |
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4分子中存在非极性键 |
| C．N4分子中N—N键角为109°28′ |
| D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
| C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol |
| D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
| A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl |
| B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 |
| C．氯胺中氯的化合价为＋1 |
D．氯胺的电子式为 |
下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 |
| D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
下列说法中，正确的是( )。
| A．在离子化合物中不可能含有共价键 |
| B．在共价化合物中也可能含有离子键 |
| C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键 |
下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）
| A．氯气二氧化碳氢氧化钠 |
| B．氯化钠过氧化氢氯化铵 |
| C．氯化钠过氧化钠氯化铵 |
| D．氯化钠氦气氢氧化钠 |