题目内容

用4.35g与过量的盐酸加热反应后，多余的盐酸用10%的NaOH溶液40g恰好完全中和；若再向溶液中加入过量的溶液时，求生成AgCl多少克？

答案：
解析：

　　解：设消耗的HCl的质量为x，NaOH消耗的HCl的质量为y，生成AgCl的质量为z

　　

　　相当于HCl 3.65g

　　

　　


练习册系列答案
相关题目
（2013?莱芜一模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
24%
24%
．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
df
df
．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
70%
70%
．
（2013?泰安二模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．有研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

实验一：铁矿石中含氧量的测定
a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果
．
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
24%
24%
．
实验二：铁矿石中含铁量的测定
（3）步骤④中煮沸的目的是
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
赶走溶液中溶解的过量的Cl2
．
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
玻璃棒、250mL容量瓶
玻璃棒、250mL容量瓶
．
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
cd
cd
．
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
（6）铁矿石中铁的质量分数为
70%
70%
．实验结论：推算铁的氧化物的组成
（7）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
Fe5O6
Fe5O6
．
重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是
使反应物充分接触，加快反应速率
使反应物充分接触，加快反应速率
．
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
；然后将滤液
冷却结晶
冷却结晶
，从而析出红矾钠．
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
．
 温度  0℃  100℃
 溶解度
 物质
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网