题目内容

【题目】现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y

C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

【答案】B

【解析】A、根据图像可知X产生的氢气的质量大于Y产生的氢气的质量，A正确。

B、化合价相同时，相同物质的量的X、Y 产生的氢气的量相同。稀硫酸足量，质量相等的X、Y全部反应，X产生的氢气的量多，X的物质的量大，则相对原子质量较小，故相对原子质量：XY，B错误。C、Y完成反应的时间小于X，Y反应的速率大于X反应的速率，Y比X活泼，C正确。D、氢气中的氢原子全部来自于H2SO4的氢原子，X反应生成的氢气多。所以X消耗的硫酸质量也多，D正确。正确答案为B

练习册系列答案
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【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】【2017枣阳市校级一模】下列保存物质的方法正确的是( )

A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

C．氨水易挥发，应密封在低温处保存

D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

试回答：

（1）B中反应的化学方程式为___________________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

（3）D中反应的化学方程式为______________________________。

（4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，

KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】下列有关说法错误的是（ ）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH3)4的二氯代物只有2种

【题目】早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是

A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B. [18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是

A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

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