题目内容
【题目】已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是( )
A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化
【答案】B
【解析】
A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸氧化产物，其计量数是2，生成NO是还原产物，其计量数是1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，选项A错误；B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，选项B正确；C．在反应中若有1mol NO2参与反应时，有
mol电子发生转移，选项C错误；D．没有说明标准状况下，22.4 L NO不一定为1mol，无法计算被氧化 NO2的物质的量，选项D错误；答案选B。
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5) Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。
