题目内容
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？
（1）锌越硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，
答：反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）6.5克锌的物质的量为
=0.1mol，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=
=80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度=
=1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．
答：反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）6.5克锌的物质的量为
| 6.5g |
| 65g/mol |
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=
| 100g |
| 1.25g/mol |
| 0.1mol |
| 0.08L |
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．
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