题目内容
把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
（1）5.6gFe的物质的量；______
（2）生成H2的体积（标准状况）．______．
（1）5.6gFe的物质的量；______
（2）生成H2的体积（标准状况）．______．
（1）5.6gFe的物质的量=
=0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
（2）设生成氢气的体积为VL，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以
=
，
解得 V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
故答案为：2.24L．
| 5.6g |
| 56g/mol |
（2）设生成氢气的体积为VL，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以
| 1mol |
| 0.1mol |
| 22.4L |
| VL |
解得 V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
故答案为：2.24L．
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