Question

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO₂?nH₂O

△ .

2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO₂?nH₂O的n值．

Answer 1

（1）n（O₂）=

0.1344L

22.4L/mol

=0.006mol，
一份中：n（CaO₂?nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，
n（CaCO₃）=

1.40g

100g/mol

=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂?nH₂O）=0.002mol，
2.168g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，
（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，
则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：样品中CaO₂?nH₂O的n值为0.5．