题目内容

（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂              ，还原剂            
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况                         
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。       
（10分）（1）Cl2，NH3
（2）
（3）___213_∶_28_____  （4）___34____g。
略
练习册系列答案
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在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）
A．1：6B．1：5C．6：1D．5：1
制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1 : 3B．3 : 1C．1 : 2D．2 : 1
（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。
（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑ ；
②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
⑴反应①中      元素被还原，反应②中        元素被还原。（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是       g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是      g ，其中有     g H2SO4作为氧化剂被还原。
（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3      SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2   FeSO4 (填＞，﹤或 = )
（4分）利用氧化还原反应原理配平
⑴ 　NH3 +   　O2     NO +     H2O　
　 ⑵　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 = 　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56g N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）
A．68gB．71gC．102gD．272g

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