题目内容
将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1．8mol/L的盐酸中，以20mL0．9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0．102g，试计算原镁条的质量。
0.792g（4分）
考查根据化学方程式进行的有关计算。
加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
其中n（Cl－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L－1×0．05L＝0．09mol
n（Na＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L－1×0．02L＝0．018mol
n（NH4＋）＝n（NH3）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol
根据电荷守恒可得：2n（Mg2＋）＋n（Na＋）＋n（NH4＋）＝n（Cl－）
代上述数据得：n（Mg）＝n（Mg2＋）＝0．033mol
所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g
加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。
其中n（Cl－）＝n（HCl）＝1．8 mol·L－1×0．05L＝0．09mol
n（Na＋）＝n（NaOH）＝0．9 mol·L－1×0．02L＝0．018mol
n（NH4＋）＝n（NH3）＝0.102÷17g/mol＝0．006 mol
根据电荷守恒可得：2n（Mg2＋）＋n（Na＋）＋n（NH4＋）＝n（Cl－）
代上述数据得：n（Mg）＝n（Mg2＋）＝0．033mol
所以m（Mg）=0.033mol×24g/mol＝0．792 g
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