Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v(Z)＝0.08mol/(10L×2min)＝4×103molL1min1，A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1，故平衡常数K＝c2(Z)/c(X)c(Y)＝0.0122/0.01×0.01＝1.44，C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误，答案选C。