Question

【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．在t1min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分反应速率之比等于计量数之比，根据A（g）+3B（g）=2C（g），2V正（B）=3V逆（C），故A错误； B．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向移动，故B错误； C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K= 0.42/0.3×13=1600/3；假设C的平衡浓度是0.4mol/L，

A（g）+3B（g）=2C（g）

开始（mol/L） 0.3 0.1 0.4

变化（mol/L） 0 0 0

平衡（mol/L） 0.3 0.1 0.4

化学平衡常数K′= 0.42/0.3×0.13=1600；，所以符合平衡常数K，故C正确； D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误．