题目内容

已知NH3与H2O相似.与H3O+与OH,N3-与O2-等相似,试推测下列反应方程式:

(1)液氨的电离:________.

(2)钠与液氨反应:________.

(3)Mg(NH2)2受热分解:________.

练习册系列答案
相关题目
(2010?桂林二模)某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究(夹持装置已略去).
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验.他们设计了如下的实验步骤:
a.组装装置并检验气密性
b.装入药品,关闭活塞m和n,固定在铁架台上
c.打开分液漏斗活塞m,使反应开始
d.当观察到B中有较多气体时,打开活塞n并点燃气体
回答下列问题:
①以上某步骤中有一处明显的操作错误,请指出错误之处
d步骤中在点燃H2前没有先验纯.
d步骤中在点燃H2前没有先验纯.

②该小组同学在进行c步骤操作时,发现分液漏斗中的溶液不能滴下,你认为可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开,二是量气管中液面高于分液漏斗中液面.
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开,二是量气管中液面高于分液漏斗中液面.

(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体,用字母代号填空:下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、E
A、B、E
;若将装置B中的水换成CCl4,下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D

A.O2   B.NO   C.SO2   D.NH3   E.C2H2   F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验,以确定某稳定饱和脂肪醇的结构.
①反应前,先对量气管进行第一次读数,读数为40.0mL,然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇,充分反应后,再进行第二次读数,读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值).读数时要注意的是:一是使视线与凹液面最低处相平,二是
保持装置A和装置B液面相平
保持装置A和装置B液面相平

②为了进一步确定该醇的结构,又将0.62g该醇充分燃烧,可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O,已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇,根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
(2011?江山市模拟)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出).化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物,为此,他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论.A的化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素,其原子序数之和为22,X、M、Z分别位于相邻的主族,原子序数依次增大.C、D、G、I、J、K为气体,其中C、K的温室效应均显著,K是含氢量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.B为一种白色固体,其最简式可表示为XY2M2,E的化学式可表示为X3M4.请按要求回答下列问题.

(1)A也是一种常用的肥料,其名称是
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
,目前工业上由
CO2
CO2
NH3
NH3
在一定条件而制得.
(2)反应①②③的化学方程式分别为
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
6(NH22CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
CO2+4H2→CH4+2H2
CO2+4H2→CH4+2H2

(3)I、B中M的质量分数为
66.7%
66.7%
;若B是一个含有叁键的分子,从结构上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一种低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”,据此,请你画出B的结构简式

II、已知氨分子的键角为107°18′,下列关于B的说法不正确的是
④⑦⑩
④⑦⑩
.(填序号)
①含有不饱和碳原子,在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N2,故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末,有刺激性气味
(4)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β-X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度.请推测该材料可能的用途之一是
做耐磨材料等
做耐磨材料等

(5)液态D类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态D电离方程式为
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-

(6)①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
据此可得出的结论是
C
C

A.肼水解显酸性              B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱              D.肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出热化学方程式
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-568kJ/mol.
A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.
(1)写出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族

(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子.B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放出942kJ热量.试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol

(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的结构式为
,X与水反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO

(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
C3N4
C3N4
,Y晶体的熔点比金刚石熔点
(填“高”或“低”);
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-
I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12
资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫.这一过程是通过以下两步反应实现的:
㈠CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究.
精英家教网
已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
(1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊.停止该步实验的正确操作是
 

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象.由此得知实验一过程中:A中发生反应的化学方程式是
 
;C中反应的离子方程式是
 

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是
 

a.酚酞的NH3?H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
(2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应.发现B中红色消失,C中出现白色浑浊.
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是
 

③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现.
由此得知实验二:A中发生的反应有
 
(填选“㈠”、“㈡”).
(3)实验三:取样品Ⅱ装入A中.连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是
 
.比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是
 

(4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选
 
为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是:
 

(5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置.请将该药品和装置图示在图中的虚线框内
 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网