题目内容
（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．（1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
．（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A、B、E
A、B、E
；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集A、B、C、D
A、B、C、D
．A．O2 B．NO C．SO2 D．NH3 E．C2H2 F．C2H4
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是
保持装置A和装置B液面相平
保持装置A和装置B液面相平
．②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．分析：（1）①根据点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸考虑；
②根据烧瓶内的气压与外界大气压的关系分析．
（2）根据反应物的状态、反应条件确定反应装置，根据生成气体的性质选择收集装置．
（3）①、根据AB装置液面不平产生的影响分析，液体产生压强，对气体有影响．
②根据醇燃烧后生成的二氧化碳和水得碳氢原子个数比，根据钠和醇反应生成氢气的体积计算羟基的个数，从而确定该醇的分子式．
②根据烧瓶内的气压与外界大气压的关系分析．
（2）根据反应物的状态、反应条件确定反应装置，根据生成气体的性质选择收集装置．
（3）①、根据AB装置液面不平产生的影响分析，液体产生压强，对气体有影响．
②根据醇燃烧后生成的二氧化碳和水得碳氢原子个数比，根据钠和醇反应生成氢气的体积计算羟基的个数，从而确定该醇的分子式．
解答：解：（1）①点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
故答案为：d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
②只有外界大气压大于烧瓶内的压强时，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的溶液才能滴下；在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，说明烧瓶内的压强大于外界大气压，可能的原因是：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面，所以分液漏斗中的溶液不能滴下．
故答案为：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
（2）①该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于水，二氧化硫和氨气能溶于水，所以不能使用该装置；浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以也不能使用该装置．
故选A、B、E．
②该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于四氯化碳，浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以不能使用该装置，乙炔是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理知，乙炔能溶于四氯化碳，所以不能用该装置正确乙炔．
故选A、B、C、D．
（3）①如果A装置和B装置液面不平，高出的液体产生压强会对所测气体体积有影响，所以应保持装置A和装置B液面相平．
故答案为：保持装置A和装置B液面相平．
②将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O得碳原子的物质的量为0.02mol，氢原子的物质的量为
0.06mol，所以碳、氢原子个数比为2：6；5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，生成氢气的物质的量为
=0.01mol，所以氢原子的物质的量为0.02mol，由此可知该醇中含有2个羟基，属于二元醇；含有2个碳原子的二元醇为乙二醇，即CH2OHCH2OH．
故答案为：CH2OHCH2OH．
故答案为：d步骤中在点燃H2前没有先验纯．
②只有外界大气压大于烧瓶内的压强时，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的溶液才能滴下；在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，说明烧瓶内的压强大于外界大气压，可能的原因是：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面，所以分液漏斗中的溶液不能滴下．
故答案为：一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．
（2）①该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于水，二氧化硫和氨气能溶于水，所以不能使用该装置；浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以也不能使用该装置．
故选A、B、E．
②该制取气体装置属于固体、液体不需加热型装置，且生成的气体不溶于四氯化碳，浓硫酸和乙醇制取乙烯需要加热，所以不能使用该装置，乙炔是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据相似相溶原理知，乙炔能溶于四氯化碳，所以不能用该装置正确乙炔．
故选A、B、C、D．
（3）①如果A装置和B装置液面不平，高出的液体产生压强会对所测气体体积有影响，所以应保持装置A和装置B液面相平．
故答案为：保持装置A和装置B液面相平．
②将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O得碳原子的物质的量为0.02mol，氢原子的物质的量为
0.06mol，所以碳、氢原子个数比为2：6；5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，生成氢气的物质的量为
| (0.264-0.04)L |
| 22.4L/mol |
故答案为：CH2OHCH2OH．
点评：本题考查了实验基础知识，难度较大，实验是学习的一大难点，应注重实验基础知识的学习与掌握．
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