题目内容
【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中
减小
B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时促进一水合氨的电离，氢氧根的物质的量增加，一水合氨的物质的量减少，所以溶液中
增大，A错误；B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃促进碳酸根的水解，溶液中
减小，B错误；C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合根据电荷守恒可知2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，C错误；D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后得到等浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵，则根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。
（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。