[题目]下列说法正确的是( )A. 生石灰能与水反应.可用于实验室干燥氯气B. NO2..SO2二种气体都能与水反应生成酸.它们都是酸性氧化物C. SO2.NOx的大量排放会导致酸雨的发生D. 高温下.二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2.可说明硅酸的酸性比碳酸强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B. NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

C. SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生

D. 高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强

【答案】C

【解析】A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，因此不用于实验室干燥氯气，A错误；B. NO2不是酸性氧化物，B错误；C. SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生，C正确；D. 硅酸的酸性比碳酸弱，D错误。答案选C。

练习册系列答案

寒假作业时代出版传媒股份有限公司系列答案

A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

C. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D. 原子半径:X>Y>Z

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小

B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

(2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

① 原子半径A>B>C>D>E；

② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

	甲	乙	丙	丁
比例模型
组成元素	D、E	B、E	A、D、E	C、E
电子总数	10	18	26	10

请根据上述信息回答下列问题：

（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________，其化学反应平衡常数的表达式为_______。

（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

【题目】SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

【题目】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。

(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应中HCl是氧化产物

D. 生成1molN2有6mol电子转移

【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

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