题目内容
【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )
A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1
B.稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应:H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ.mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析:A.密闭容器中,9.6g硫粉物质的量为0.3mol,与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时,硫过量,放出19.12kJ热量,所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ,热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1 ,故A正确;B.稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与0.1molL-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热,焓变是负值则:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H>-57.3kJmol-1,故B错误;C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol-1,故C错误;D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物,故D错误;故选A。
【题目】磷酸亚铁为白蓝色晶体,溶于强酸,不溶于水和乙醇。它是生产的原料,实验室利用、及为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1:
合成时的主要反应为:
实验中由原料配制溶液时,蒸馏水事先要煮沸、冷却,煮沸的目的是______。
合成时,在三口烧瓶中先加入抗坏血酸稀溶液作底液,再向烧瓶中,滴入与混合溶液至时,再滴入溶液,最终维持装置如图2所示。
实验不是将三种溶液直接混合的原因是______。
用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉,其主要原因是______。
生成的沉淀需充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是______
检验产品中是否混有或杂质的方法是______。
某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠含、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知:溶液pH,重金属硫化物不溶于水。
请补充实验步骤
实验中必须使用的试剂有:溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氢二钠在水中溶解度水
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
将工业品溶于适量热水,______。